【題目】298K時(shí),向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c0.01mol·L1

B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(K)c(HCOO)

C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知,E點(diǎn)表示KOHHCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK,此時(shí)溶液呈堿性;B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOHHCOOK,溶液顯堿性;D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOHHCOOK,顯中性,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)圖像,開(kāi)始時(shí),A點(diǎn)的pH=13,說(shuō)明KOH溶液的濃度c0.1mol·L1,故A錯(cuò)誤;

BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOHHCOOK,溶液顯堿性,c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒有:c(K)c(HCOO),故B錯(cuò)誤;

CE點(diǎn)為KOHHCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK,此時(shí)溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH)=c(H)+c(HCOOH),但c(H)c(HCOOH)不一定相等,故C錯(cuò)誤;

DD點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOHHCOOK,顯中性,則有c(K)= c(HCOO)== mol·L1,c(HCOOH)== mol·L1,則HCOOH電離平衡常數(shù)== ,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。

1)通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇

COg+2H2g=CH3OHg H=90.8kJ·mol1

CO2g+H2g=COg+H2Og H=+41.3kJ·mol1

請(qǐng)寫(xiě)出由CO2H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反應(yīng)原理為

CH4g+2NO2g=CO2g+2H2Og+N2g H=868.7kJ·mol1

2)在3.00L密閉容器中通入1 mol CH42 mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/×100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~4min內(nèi)vNO2=___________,該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。

3)在一恒容裝置中通入一定量CH4NO2,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________

A 若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B 反應(yīng)速率b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的(逆)

C 平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)

D b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡

4)利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO3的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到13.44LN2時(shí),理論上消耗NH3的體積為___________

5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在 NH4HCO3溶液中cNH4+___________cHCO3)(填“>”“<”“=”);反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107,K2=4×1011

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;CD為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以COH2的混合氣體為原料制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的COH2使其發(fā)生上述反應(yīng),n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段:___________min( “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”“4~5”)

②從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。

a.v(CO)=2v(H2)

b.CO、H2CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用COH2為原料制備甲醇的過(guò)程中,會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成,電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O,其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(正極負(fù)極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________。

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成,Fe、LiP具有極高的回收價(jià)值,具體流程如下:

1)過(guò)程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

2)過(guò)程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__

3)浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+H2PO4-等。過(guò)程?刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下,探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響,如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率,最佳pH__。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋過(guò)程ⅲ中pH增大,鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH2.5后,隨pH增加,磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì),解釋其原因__。

4LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取,共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)寫(xiě)出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱:B中所含官能團(tuán)名稱_;D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__;

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________, 反應(yīng)類型:_____________;

_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________;

_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

AlCu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實(shí)驗(yàn)2、3,鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al3e-Al3+

C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al3e-4OH-+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)5中鋁始終作原電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問(wèn)題。

周期

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

(3)③原子中,原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))。

(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)

(5)⑧、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號(hào))。

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子式是_____,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________

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