【題目】下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著

C

點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)

鎂條繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼白光放出大量熱量,生成白色固體

D

在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中

立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細,鋁條逐漸發(fā)熱

【答案】D

【解析】試題分析:加熱放在坩堝中的小塊鈉,發(fā)生反應(yīng):2Na+O2Na2O2,由于鈉的熔點低,因此鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體,正確;B. 在酒精燈上加熱鋁箔,發(fā)生反應(yīng):4Al+3O22Al2O3,Al的熔點低只有660℃,而Al2O3熔點高達2050℃,因此鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著,正確;C. 點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)中,會發(fā)生反應(yīng):2Mg+ O22MgO,會看到鎂條繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼白光放出大量熱量,生成白色固體MgO,正確;D. 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O,因此開始無氣泡,后來發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?吹疆a(chǎn)生氣泡,鋁條逐漸變細,鋁條逐漸發(fā)熱,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應(yīng).
(1)若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為VL,則V的取值范圍為
(2)若硫酸溶液過量,反應(yīng)后的溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L,則原混合物中含銅g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)2.3g 乙醇含有個H原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量 , 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42)=
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl , 此氯化物的摩爾質(zhì)量為
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是

A. 銫的密度比水小,像鈉一樣浮在水面上

B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸

C. 碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫

D. 氫氧化銫是強堿,其堿性比氫氧化鉀弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)2.3g 乙醇含有個H原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量 , 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42)=
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl , 此氯化物的摩爾質(zhì)量為
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo),請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題.
(1)工業(yè)制硫酸過程中,SO2催化氧化的原理為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
T℃時,向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.

①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)c(b).
②c點時,反應(yīng)速率v(正)v(逆)
(2)電化學(xué)法處理SO2 . 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
②若使該裝置的電流強度達到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L(已知:1個e所帶電量為1.6×1019C).
(3)溶液法處理SO2 . 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:

電離常數(shù)

K1

K2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2molL1的Na2CO3溶液中,當(dāng)通入448mLSO2時(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為;當(dāng)通入896mLSO2時,所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示.已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;
②2BrO3+I2=2IO3+Br2;
請回答下列問題:
(1)b點時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是
(2)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式
(3)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確,并說明理由
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
(5)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖2所示.先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解.陽極的電極反應(yīng)式為;陰極觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣,最好選用下列物質(zhì)中的

A.淀粉碘化鉀試紙B.石蕊試液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

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