【題目】電催化合成氨法在電能的推動下不受熱力學平衡限制，實現(xiàn)N2、H2O常溫常壓合成氨，如圖為N2在不同電極材料表面復化的機制示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.電極材料起吸附作用，不影響N2的氫化過程

B.N2在氫化反應之前需先解離成單獨的氮原子

C.電催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個NH3分子

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，N2在不同電極材料表面氫化的過程不同，A錯誤；

B．由圖可知，N2在氫化反應之前是否先解離成單獨的氮原子和電極材料有關(guān)，在第一種電極材料表面氫化需先解離成單獨的氮原子，在第二種、第三種電極材料表面氫化不需要先解離成單獨的氮原子，B錯誤；

C．電催化合成氨的反應物為N2、H2O，合成氨時O原子沒被利用，原子利用率小于100%，C錯誤；

D．2.8gN2的物質(zhì)的量==0.1mol，由圖可知，1個N2分子可合成2個NH3分子，則0.1molN2分子可合成0.2molNH3分子，即2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個NH3分子，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某科研機構(gòu)設(shè)計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應2中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C=O

C≡O(shè)

H—O

E/KJ·mol-1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：

①下列說法不正確的是（__________）

A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數(shù)為___，250℃時反應的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字)；

③若要進一步提高甲醇產(chǎn)率，可采取的措施有___(寫兩條即可)

(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結(jié)合反應1、2分析原因：___。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：

250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進行推斷：

且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（ ）

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個電子

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