Question

【題目】我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

據(jù)圖可知放電過(guò)程中C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2被氧化，所以M電極為負(fù)極，Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3被還原，所以N電極為正極。

A．M電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．高溫條件下微生物失活，電池的效率降低，故B錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中，苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，該裝置的目的是對(duì)廢水進(jìn)行有效處理，所以廢水中不應(yīng)含有大量氫離子，則負(fù)極生成的氫離子要遷移到中間室，所以a為陽(yáng)離交換膜；正極反應(yīng)為反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+7H2O=2 Cr(OH)3↓+8OH-，氫氧根要遷移到中間室，所以b為陰離子交換膜；遷移到中間室的氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水使NaCl溶液濃度降低，故C正確；

D．N電極為正極，Cr2O得電子被還原為Cr(OH)3，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為Cr2O+6e-+7H2O=2 Cr(OH)3↓+8OH-，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。