【題目】X、Y、ZQR為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 化合物中含有離子鍵

B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:

【答案】A

【解析】

X、Y、ZQ、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍,則Q只能處于IA族,R處于ⅣA族,RX最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且R的原子半徑較大,故XC元素、RSi元素;最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子,故YZ處于第二周期,Z能夠形成離子Z2-,故ZO元素,則YN元素;Q離子核外電子排布與O2-相同,且Q處于IA族,故DNa,據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知XC元素,YN元素,ZO元素,RSi元素,QNa元素。

A.化合物XZ2CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,由分子構(gòu)成,分子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素,因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng),B正確;

C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,C正確;

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3D正確;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______,離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________,離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法,化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______,化學(xué)方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,F常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

1)分別寫出AE中官能團(tuán)的名稱:A_________;E_________;

2)操作的名稱為________________。

3)寫出反應(yīng)類型:_________

4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

寫出AB在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________;

B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________;

5F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是(

A.HClO的電子式為

B.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過程為

D.已知SCN-每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加過程中,溶液中溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )已知: 。

A. 該溫度下

B. X、YZ三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:

物質(zhì)

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫出由COH2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式: _________________________。

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①從反應(yīng)開始至5min時(shí),用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。

②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時(shí),a極反應(yīng)式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)n(HCOONa)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/LNH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。

(2)有以下儀器:燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________;

②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______;

(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn):

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案