【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。
(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表:
物質(zhì) | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃燒熱/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
寫出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式: _________________________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①從反應(yīng)開始至5min時(shí),用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。
②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),K=_______(mol/L)-2;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,該裝置工作時(shí),a極反應(yīng)式為____________________。
若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集,忽略溶液體積的變化),常溫下所得溶液的pH為________。
(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
【答案】CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-127.7kJ/mol 0.02mol/(Lmin) 9.375或 60% CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 12 1:1800
【解析】
(1)先寫出三個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律,將它們疊加,就可得到所需反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)①根據(jù)V=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;
②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化率與投入量的比值計(jì)算;
(3)通入甲醇的電極為負(fù)極,失去電子,結(jié)合電解質(zhì)溶液呈酸性書寫電極反應(yīng)式;先寫出電解方程式,然后根據(jù)NaOH、Cl2的物質(zhì)的量關(guān)系,結(jié)合溶液的體積計(jì)算pH;
(4)NaOH與HCOOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa和水,根據(jù)溶液的pH及HCOOH的電離平衡常數(shù)計(jì)算溶液中n(HCOOH):n(HCOONa)。
(1) ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol;
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol;
③CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.8kJ/mol;
①+2×②-③,整理可得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-127.7kJ/mol;
(2)①V==0.02mol/(Lmin);
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)
根據(jù)化學(xué)方程式可得其化學(xué)平衡常數(shù)K===9.375;
CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%;
(3)a電極通入甲醇,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),由于是酸性環(huán)境,所以CH3OH失去電子變?yōu)?/span>CO2氣體,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+;用惰性電極電解NaCl飽和溶液的方程式為:2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(NaOH)=2n(Cl2)=2×=0.02mol,c(NaOH)==0.01mol/L,c(H+)==10-12mol/L,所以溶液的pH=12;
(4)HCOOH是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡:HCOOHHCOO-+H+,該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K==1.8×10-4,=1.8×103,所以可得= 。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________(寫化學(xué)式);
②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________;
③工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請?zhí)羁眨?/span>
①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”);
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________;
③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W 在周期表中的位置是_______,Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號表示),Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________,
(2)元素的原子得電子 能力:Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 化合物中含有離子鍵
B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即:)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):
已知:
請按要求回答下列問題:
(1)GMA的分子式______________________;B中的官能團(tuán)名稱:______________________;甘油的系統(tǒng)命名:______________________。
(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,所需試劑有______________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:____________________。反應(yīng)⑧:______________________。
(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu):____________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解
(5)已知: { 2 }。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖:丙烯Br________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液,取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程,下同)_____________________
(2)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?_________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示,不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。
A. 的數(shù)量級為
B. 點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液
C. 所用溶液的濃度為
D. 平衡常數(shù)為,反應(yīng)趨于完全
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號作答,以下同);______________________________
(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________
(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________
(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________
(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________
(6)即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com