【題目】下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是( )
A. 與原溶劑互不相溶 B. 密度一定比原溶劑大
C. 與原溶劑不反應(yīng) D. 溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比在原溶劑中的大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變).
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為 , 銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象.
(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol;
(3)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池.如圖2所示,燒杯中都盛有稀硫酸.
①圖2B中的Sn為極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變) .
②圖2C中被腐蝕的金屬是 . 比較A,B,C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 .
(4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是: .
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分,他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱,觀察到固體完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有試劑:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種:
II.所得氣體中能聞到刺激性氣味,說明氣體中肯定含有_________(填分子式)。
二、實驗探究
目的 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
驗證I | 步驟①:取少量酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 | a____________ | 含有Fe2+ |
步驟②:b__________ | C__________________ | 含有Fe3+ | |
驗證II | 將所得氣體通入如下裝置: | d__________________ | 含有兩種或兩種以上氣體 |
三、問題討論
(1)有人提出:若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究,這種方法是否可行?_____________(填“可行”或“不可行”)原因是_____________________。
(2)有人提出:試管中的氣體可能是H2和X,為此設(shè)計了如下實驗裝置(圖中夾持儀器已省略)。
氣體X產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________________。
②為了驗證X的存在,M中盛放的試劑為___________,并將M置于______(選填序號)。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
③氣體中存在X的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
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【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1,錯誤的是
A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時,C的濃度為0.25 mol·L-1
C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol-1
B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5
C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
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【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液,②澄清石灰水,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ④
C. ①②③ D. ②③
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【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:
己知:
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全時 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。
(1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取
(2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)“除鐵、鋁”時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。
(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________;
過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉鎂”時,反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。
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