（12分）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：

20080503

 

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
（1）負(fù)極(2分)有氣體析出(2分)    2H++2e-=H2+↑(2分)
（2）還原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分)             （3）1:32(3分)
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
（1）鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2+↑。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅。鋅仍然是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+。
（3）Zn棒減少的質(zhì)量相等，說明轉(zhuǎn)移的電子是相等的。所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣和析出的銅的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的質(zhì)量之比是2:64＝1:32。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示。并寫出兩極反應(yīng)式。

正極：_______________________負(fù)極：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是

A．在四種金屬中C的還原最強(qiáng)
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極
D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
D．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如右下圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是
A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+
B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時(shí)在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液。
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=__________（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時(shí)溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個(gè)出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；正極的電極反應(yīng)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是　　
A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快
B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作時(shí)電流由碳棒電極經(jīng)外電路流向鋅極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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