【題目】高嶺石化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4 ， 將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為 ．

【答案】Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O
【解析】解：鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，

則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，

[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，

所以答案是：Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備原理屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。

②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。

③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_____________________，基態(tài)Ga原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為_________，中心原子的雜化類型為________；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_______________________。

（3）鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A）。

①該配合物中中心原子的化合價為________；與中心原子形成配位鍵的原子是________。

②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_______(舉1例)。

③1 mol Bipy中所含σ鍵______mol。

（4）鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為__________。設(shè)晶胞中A點原子的坐標(biāo)為（1，0，0），C點原子的坐標(biāo)為（0，1，0），D點原子的坐標(biāo)為（0，0，1），則B點原子的坐標(biāo)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬防護的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護法的是

A. 鋼鐵船身嵌入鋅 B. 鋼閘門與直流電源負極相連

C. 健身器材刷油漆 D. 車圈、車鈴鋼上鍍鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝骨如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

木炭

CO2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案