在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．反應(yīng)放出的熱量
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)C可以說(shuō)明。該反應(yīng)是體積減小的，則壓強(qiáng)也是始終減小的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)可以說(shuō)明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說(shuō)明。同樣當(dāng)反應(yīng)放出的熱量不再發(fā)生變化時(shí)，也可以說(shuō)明，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)
間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）
A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                  移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變�。虎诮禍兀胶怏w系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合圖象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時(shí)間變化情況符合右圖所示，下列結(jié)論正確的是：
　　　
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，得到2mol氨氣
B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案