在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項①③正確。②中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此②中的關系始終是成立，不能說明。該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的，④不能說明；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，⑤不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，因此選項⑥可以說明，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應原理可以提純鎢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          
A．x+y＞zB．平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進行，下圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則正確的是（   ）
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應放熱
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應吸熱
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應放熱
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．反應放出的熱量

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