【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①開關K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________

(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。

【答案】 2FeCl3+Fe===3FeCl2 吸氧 N 犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極保護法) < 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池,鐵是負極,加速腐蝕

【解析】試題分析:(1)當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的反應有鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵;(2)①生鐵是鐵碳合金開關K斷開時,則鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池,主要發(fā)生吸氧腐蝕;若X為碳棒,開關K置于M,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池,鐵件為負極被腐蝕;若開關K置于N,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池,鐵件為陰極被保護②若X為鋅,開關K置于M處,則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池,鋅為負極被腐蝕,鐵件被保護;(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,構(gòu)成電解池,粗銅中銅鋅都能失電子生成陽離子;鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。在潮濕的環(huán)境中,鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池鐵作負極被腐蝕,鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鋅作負極被腐蝕,鐵作正極被保護。

解析:(1)當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的反應有鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,屬于化合反應的方程式是2FeCl3+Fe===3FeCl2;(2)①生鐵是鐵碳合金開關K斷開時,鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池,主要發(fā)生吸氧腐蝕;若X為碳棒,開關K置于M,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池,鐵件為負極被腐蝕;若開關K置于N,則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池,鐵件為陰極被保護,所以為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于N處; ②若X為鋅,開關K置于M處,則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池,鋅為負極被腐蝕,鐵件被保護該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極保護法);(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,構(gòu)成電解池,X電極銅、鋅都失電子生成陽離子鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。根據(jù)電子守恒,當鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量<127 g;在潮濕的環(huán)境中鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鐵作負極被腐蝕,鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池,鋅作負極被腐蝕,鐵作正極被保護

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由石油裂解得到的2-丁烯和另一種物質(zhì)為原料通過圖示合成高分子化合物I

已知:反應③④中有一個反應是與HCl加成的反應

回答以下問題:

1反應①的反應條件___________;屬于消去反應的是________(填序號)

2B的結(jié)構(gòu)簡式__________________________;E中的官能團的名稱為_________

3寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型

反應⑧____________________________________________________ 

反應⑨____________________________________________________

4E的同系物的通式為_________;E可以與氫氣發(fā)生加成反應,其加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,其中含-CHO-OH兩種官能團可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中帶支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________

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【題目】堿式碳酸銅表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

采用氫氣還原法,請回答如下問題:

(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________________

(2)下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)→_______)(______________)(______________)(______________)(______________)(_______→(l)

(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為__________ g,化學式為____________。

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【題目】下面的排序錯誤的是( 。

A. 晶體熔點由高到低:MgO>H2O>NH3

B. 熔點由高到低:金剛石>生鐵>純鐵>鈉

C. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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【題目】已知熱化學方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1; H2SO4()NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法不正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應為H2SO4()溶于水的能量變化與中和熱之和

D. |ΔH1||ΔH2|

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【題目】(Se)是第34號元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題:

1硒在元素周期表中的位置________________________

2101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、cd呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

1中氫化物d的電子式為__________________________。

298K時,硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________

由圖中數(shù)據(jù)計算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反應器中,將H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器,測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(“<”、“>”“=”),圖中m1、m2m3由大到小的順序為 ____________,理由是____________________________________

4常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K____________(結(jié)果用科學記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時,反應中v()_____v(逆)(“<”、“>”“=”) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( 。
①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變

C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為______,氧化產(chǎn)物是________________(填化學式)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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