【題目】堿式碳酸銅表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

采用氫氣還原法,請回答如下問題:

(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2)下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)→_______)(______________)(______________)(______________)(______________)(_______→(l)

(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為__________ g,化學(xué)式為____________。

【答案】xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)CuO+xCO2↑+(x+2y+z)H2O k j g(h) f(i) d e h(g) i(f) b c 1.8 g CuCO3·Cu(OH)2·H2O

【解析】

(1)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有:Cu、CO2、H2O,書寫化學(xué)方程式;

(2)本實(shí)驗(yàn)的原理,用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng),通過測定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成,為防止空氣中CO2H2O進(jìn)入U型干燥裝置,可在最后再連接一個盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水;

(3)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出單質(zhì)銅、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,求出堿式碳酸銅的化學(xué)式,計(jì)算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。

(1)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳,反應(yīng)方程式為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2 (x+y)CuO+xCO2↑+(x+2y+z)H2O。

(2)實(shí)驗(yàn)中要測定生成的水、二氧化碳的量,從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體,會對實(shí)驗(yàn)造成干擾,應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體,再用濃硫酸吸收水蒸氣;之后,與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣,再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳,同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管,避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U型管而產(chǎn)生誤差,因此裝置的連接順序?yàn)椋?/span>a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

本題答案為:k 、 j 、. g(h) 、f(i) 、d 、 e、 h(g) 、i(f) 、b 、c。

(3)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出單質(zhì)銅、水、二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol、0.4mol、0.1mol,因此可知(x+y):x:(x+2y+z)=2:1:4,則x、y、z分別為1、1、1,該樣品的化學(xué)式為CuCO3Cu(OH)2H2O,結(jié)晶水的質(zhì)量為7.2g/4g=1.8g,該樣品的化學(xué)式為CuCO3Cu(OH)2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母,下同);除去自來水中Cl-等雜質(zhì),選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的名稱是_________,進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開活塞后,下層液體從_______,上層液體從_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),應(yīng)選用下列試劑中的(

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú),則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無需化簡)。恒壓容器中,為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

(3)己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí),測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN)、c(OH)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí),的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HANaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

1寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級的電子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時(shí),每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①NiC、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

已知Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiOFeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________

3檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

鎳晶體的堆積方式為__________。

已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①開關(guān)K斷開時(shí),且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=______(×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。

②若用9.65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí),理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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