Question

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?

(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。

(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)裝置3的作用是________________________

反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ 反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________。

 

Answer 1

【答案】

（共10分。第1小題1分，方程式2分每條，其余每空1分）

（1）H接D , C接B    (2)MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O

(3)吸收尾氣，防止污染    Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O

（4）溶液變藍(lán)  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^-    （5）Cl₂＞Br₂＞I₂

【解析】

試題分析：（1）實驗室用裝置5制備氯氣，經(jīng)過1、2裝置驗證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用3裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D , C接B、A接E。

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O。

（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用3裝置吸收氯氣，防止污染，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + 2OH^- ＝ Cl^- + ClO^- +H₂O。

（4）氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)  Cl₂ + 2I^-＝ I₂ + 2Cl^- 。

（5）根據(jù)非金屬性較強(qiáng)的可以置換出減弱的可知，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂。

考點：考查氯氣的制備、化學(xué)實驗基本操作。非金屬性強(qiáng)弱比較等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。