（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

請回答下列問題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應是　　　　　反應（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（10分）
（1）
a．破壞１molH2和1/2mol O2中化學鍵所吸收的能量�。�2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量　（2分）
c．反應熱�。�2分）
（2）放熱�。ǎ狈郑�  ＜�。�1分）
（3）＞（1分）　  ＜（1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結構相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
再燃燒水煤氣：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，試回答下列問題：
　（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E1、E2、E3、E4的數(shù)學關系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步�；鸺牡谝弧⒍壈l(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                     。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導陽極生成的02-離子(02+4e →202-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應式為       
                                。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學反應方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                            (     )
A．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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