下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B
A錯(cuò)，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多；B正確；C錯(cuò)，能量越高越不穩(wěn)定，即金剛石比石墨不穩(wěn)定；D錯(cuò)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)與放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)必然關(guān)系；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應(yīng)是　　　　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說(shuō)法正確的是   （    ）
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。
A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                  ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝        ；830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
                                                     。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問(wèn)題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為               。
② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B="C+D" 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自發(fā)進(jìn)行

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