Question

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義�，F(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見(jiàn)基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個(gè))_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。

③若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則YZ的離子方程式為__________

請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Z中金屬離子的操作：____________________________

Answer 1

【答案】Cl2+2I-=2Cl-+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO2 2MgO+C Na2CO3或Na2SO3 鐵 2Fe3++Fe=3Fe2+ 在Z溶液中加入幾滴KSCN溶液，再加少許氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明存在Fe2+

【解析】

(1)①可以利用氧化性強(qiáng)制取氧化性弱的進(jìn)行分析；

②利用金屬與酸或水的反應(yīng)據(jù)此分析；

(2)①X是強(qiáng)堿，可能是NaOH，a是一種酸性氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到量的問(wèn)題，a可能是SO2或CO2；

②Z是一種能夠血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，該氣體為CO，據(jù)此分析；

③X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，a為含氧酸，涉及酸的量，a為硝酸，X為Fe，據(jù)此分析；

(1)置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，

①可以從氧化劑的氧化性制取氧化性弱的角度考慮，根據(jù)題中所給物質(zhì)，向KI溶液中通入Cl2，反應(yīng)離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；

②從金屬與酸或水的反應(yīng)角度進(jìn)行考慮，即Fe、Mg、Na與鹽酸反應(yīng)，Na與水反應(yīng)，Fe與水蒸氣的反應(yīng)，另外，Mg能在CO2中發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO2 2MgO＋C，也符合題意；

(2)①X是強(qiáng)堿，根據(jù)所給物質(zhì)，X為NaOH，a是酸性氧化物，即a為CO2或SO2，NaOH與少量的CO2或SO2反應(yīng)生成Na2CO3或Na2SO3，NaOH與過(guò)量的CO2或SO2反應(yīng)生成NaHCO3或NaHSO3，NaHCO3或NaHSO3再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3或Na2SO3，符合題中所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此Z為Na2CO3或Na2SO3；

②Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，即Z為CO；

③a為含氧酸，根據(jù)所給物質(zhì)，a為稀硝酸，X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，可能是Fe、Na、Mg，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為Fe，Fe與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，Y→Z的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Z中含有金屬離子是Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋：向Z溶液中加入幾滴KSCN溶液，再加少許氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明存在Fe2＋，或者向Z溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2＋。