Question

【題目】I 請回答：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式 。

（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學方程式是 。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）固體A的成分是 。

（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應生成金屬鎂，反應的化學方程式為 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是 。

（4）實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應理論值大的原因是

。

（5）欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全，請設計簡要的實驗方案：

。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）H-O-Cl

（2）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

（3）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑

（4）2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

II．（1）MgO、CaO

（2）2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3或3MgO+Si2Mg+ Mg SiO3

（3）5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3

（4）反應生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3

（5）取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說明煅燒不充分

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl。

（2）明礬中鋁離子水解，生成氫氧化鋁膠體，可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。

（3）氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學方程式是MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑。

（4）根據(jù)得失電子守恒、元素守恒：2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

II．回答下列問題：Mg(OH)2、CaCO3與碳酸氫銨不反應，沉淀物X含有鈣、鎂元素的化合物，煅燒得到MgO、CaO；

（1）固體A的成分是MgO、CaO。

（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應生成金屬鎂和二氧化硅，反應的化學方程式為2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3。

（4）實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應理論值大的原因是反應生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3。

（5）X中含有碳酸根，欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全，可取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說明煅燒不充分。