【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

【答案】B

【解析】

試題分析：O2、Fe3+在電解池的左電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電源的A極是負(fù)極，故A正確；Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，電解池中有H2O2、O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH + H+，故C正確；根據(jù)圖示，消耗1molO2，生成1mol H2O2，F(xiàn)e2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成1mol·OH，轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極生成3mol·OH，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×10—38

5.0×10—20

2.0×10—16

8.5×10—45

1.2×10—23

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。

（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的 雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；

（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________；

（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；

（4）簡述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；

（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________；

（6）實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（2）25 min時(shí)，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 請(qǐng)回答：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式 。

（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）固體A的成分是 。

（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是

。

（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡要的實(shí)驗(yàn)方案：

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。

（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

（2）50號(hào)元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號(hào)元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和

（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學(xué)式）；H20

與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>

（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個(gè)電子層，它與

N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為

②該晶體中Xn十離子中n=

③晶體中每個(gè)N3一被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】央視曝光某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價(jià)藥品，學(xué)名鹽酸克倫特羅。它對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟�。}酸克倫特羅的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該有機(jī)物H-NMR譜有7個(gè)峰

B．該有機(jī)物的分子式為C12H17N2Cl2O

C．該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子

D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在FeCl2溶液中需要加

（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。

（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液

的 pH 約為5，目的是 。

（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。

（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個(gè)錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計(jì)算樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。

（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是_ ___（填化學(xué)式），原因是____ _

（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。

（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 。

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