精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；

B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；

C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；

D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)短周期元素的信息回答問題。

元素信息

A

第3周期第ⅥA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne電子數(shù)相同

（1）寫出A、B的元素符號____________、_________，C、D的元素的名稱__________、_____________。

（2）寫出B、C單質在加熱時反應的方程式____________________________________

（3）從原子結構角度分析A與B的______________相同，C與D的_______________相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的結構示意圖為__________，A、B、C、D四種元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為___，中心原子的雜化軌道類型為___。

(4)化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F的化學式為_____：晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；列出晶體F的密度(g.cm-3)計算式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學方程式，并標明反應類型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答下列有關問題：

（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則

①X的作用是__________。

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。

（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸，充分反應，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是____寫出計算過程）。

（3）甲同學將實驗中獲得的17.92 mL CO2 (標準狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是_____（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應不夠完全

查看答案和解析>>

同步練習冊答案