【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量,分別設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng))。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)擬用下圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積,來(lái)分析CaCO3的含量。則
①X的作用是__________。
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說(shuō)明理由_______。
(2)乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量:A.配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液,B.取一粒藥片(0.100 g),研碎后加入20 mL蒸餾水,C.加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸,充分反應(yīng),D.用0.100 mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00 mL,該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(3)甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92 mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
【答案】使廣囗瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等 ,便于溶液順利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3- 60% Na2CO3 NaHCO3
【解析】
(1)①裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強(qiáng)保持一致,使鹽酸順利流下;②碳酸鈉溶液能夠和二氧化碳反應(yīng);
(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,氫氧化鈉溶液的體積為18.00 mL,則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為30.00mL-18.00 mL=12.00 mL,根據(jù)反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二者物質(zhì)的量關(guān)系判斷溶液中溶質(zhì)的組成。
(1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強(qiáng)保持一致,使鹽酸順利流下,故答案為:使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,便于溶液順利流下;
②若用碳酸鈉溶液,碳酸鈉會(huì)吸收二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為:CO32-+CO2+H2O=HCO3-,導(dǎo)致生成的二氧化碳被消耗,測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為:CO32-+CO2+H2O=HCO3-;
(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,氫氧化鈉溶液的體積為18.00 mL,則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為30.00mL-18.00 mL=12.00 mL,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol
m(CaCO3) 0.100 mol/L×0.012L
=,解得:m(CaCO3)=0.06 g,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%,故答案為:60%;
(3)標(biāo)況下,17.92mL CO2 的物質(zhì)的量是=0.0008mol,10mL0.100mol/L NaOH溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.01L×0.100mol/L=0.001mol,根據(jù)關(guān)系式:CO2~Na2CO3~2OH-、CO2~NaHCO3~OH-,完全生成碳酸鈉,需要消耗氫氧根離子0.0008mol×2=0.0016mol>0.001mol;完全生成碳酸氫鈉,需要消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是:0.0008mol<0.001mol,所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,故答案為:Na2CO3、NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,已知一些銀鹽的顏色和 如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
A.KIB.C.KBrD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為___,檢驗(yàn)a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是___。
(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是___ (填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬),則e電極的材料是___ (填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),f電極的材料是____。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液,判斷以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)亞鐵離子濃度偏小的是( )
A.滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量待測(cè)的亞鐵溶液濺出
B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
C.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
D.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.常溫常壓下,124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B.1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達(dá)平衡,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10
C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時(shí)刻,X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
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