【題目】下列說法正確的是(

1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低

③pH相等的四種溶液:aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3dNaOH。(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d 、b 、c a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時,電解反應(yīng)式為:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

長期使用硫酸銨,土壤酸性增強:草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤ C. ③④⑥ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.2NA,①不正確;②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏高,②不正確; ③四種溶液均呈堿性,其中NaOH 是強堿,另外三種都是可以發(fā)生水解的鹽溶液。因為酸性C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,在相同的條件下,水解生成的酸越弱,其水解的程度相對越大,其水溶液的堿性就越強。所以pH相等的四種溶液:aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3dNaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d 、b 、c 、a③正確;④鋼鐵吸氧腐蝕時正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,④正確;⑤電解飽和MgCl2溶液時,要生成氫氧化鎂,⑤不正確;⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法,⑥正確;⑦長期使用硫酸銨,因銨根離子易水解,所以土壤酸性增強;草木灰的主要成分為碳酸鉀,其水解后呈堿性,銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解后呈酸性,故兩者不能混合施用若混合使用,銨根水解程度變大生成一水合氨分解轉(zhuǎn)化為氨氣逸出,氮肥的肥效降低,所以⑦正確。綜上所述,C正確,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。

寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式

250C時,pH=3的溶液中,c (Fe3)= mol/L(已知25。

凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是

(3)若沒有凈化II操作,則對鋅的制備帶來的影響是 。

4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的(
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )

A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬。

B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。

D. 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的種數(shù)依次為 ( )

A. 1,4 B. 2,3 C. 2,4 D. 2,5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征.現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中的液體進(jìn)行下列實驗,能證明半透膜完好無損的是(
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是(  )

溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1AgNO3溶液與0.02 mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×10-3

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,說法正確的是()

A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O

C.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高D.取用金屬鈉時,剩余的鈉不能放回原瓶

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