【題目】Cl2SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是(  )

溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】

等物質(zhì)的量的SO2Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性,所以不能使品紅溶液;硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,②③正確,故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ) ①1mol O2的質(zhì)量是32gmol1;②H2的摩爾質(zhì)量是2g;③1mol H+的質(zhì)量是1g;④對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量.
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O

回答下列問(wèn)題:

1甲組的同學(xué)利用電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2等)并用下圖裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反應(yīng)劇烈]:

裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中,其目的是__________。

裝置B中,NaClOH2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身還原為NaCl,其中H2S被氧化的離子方程式為________

2乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

①裝置D多孔球泡的作用是_________;裝置E的作用是________

②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_______。

③從裝置D得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、________(填操作名稱)洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定,滴至溶液顯微紅色;共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+,其反應(yīng)的離子方程式為_____,滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快,其主要原因是__________

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(列出含m、c、v的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,所測(cè)的堿液濃度偏低

③pH相等的四種溶液:aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3dNaOH。(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d b 、c 、a

④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí),電解反應(yīng)式為:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng):草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤ C. ③④⑥ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用過(guò)量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯,原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,可用過(guò)濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應(yīng)中,加入過(guò)量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸,可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液,充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇,應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)aAg+bBgcCg△H="Q" 在密閉容器中進(jìn)行,在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(P1P2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. T1T2,P1P2a+bc,Q0

B. T1T2,P1P2a+bc,Q0

C. T1T2P1P2,a+bc,Q0

D. T1T2,P1P2a+bc,Q0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,而不能用溴水鑒別的是 ( )

A. 甲烷和乙烯 B. 1,3一丁二烯和丁烯

C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。

Ⅰ.利用如圖裝置(省略加熱裝置),探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。

(1)加熱干燥漂白粉樣品,觀察到B中有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________

(2)加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品,觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

②待充分反應(yīng)后,斷開(kāi)連接A、B的橡皮管,停止加熱,冷卻。利用B中產(chǎn)物,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:_________。

Ⅱ. 測(cè)定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品,研細(xì),加蒸餾水溶解并冷卻后,稀釋至500 mL。

②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,緩慢加入適量3% H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑,以0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)=1.56×1010,Ksp(Ag2Cr2O4,磚紅色)=9.0×1012

(3)步驟①中,溶解、稀釋的過(guò)程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

(4)加入H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡,目的是______(用離子方程式表示)。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(6)該漂白粉總氯的百分含量為__________。

(7)下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

A.指示劑K2CrO4的用量過(guò)多

B.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O

B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. CaCO3CaO+CO2

D. 3Cu+8HNO3() = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案