【題目】比較1 mol氮?dú)夂?/span>1 mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是(　　)

A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③

【答案】C

【解析】

氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量相同。根據(jù)m=nM，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，所以兩者的質(zhì)量相同。根據(jù)N=nNA可以知道，氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿涌倲?shù)也相同。氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，原子數(shù)都是分子數(shù)的2倍，兩者分子數(shù)相同，所以原子數(shù)也相同。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.強(qiáng)化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用

B.在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)

C.制作航天服的聚酯纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，也可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。

（3）用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸

③CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物

④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5LAlCl3溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為9.03×1023個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）

A. 0.1 mol/L

B. 1 mol/L

C. 3 mol/L

D. 1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡． 完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是 ． 其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式 ．
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過比較（填：化合物性質(zhì)的差異）來(lái)判斷．
（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是 ， 寫出非極性分子的電子式 ． 從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．增加二氧化硅用量b．升高反應(yīng)溫度
c．增大氣體壓強(qiáng) d．向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>
（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c． 保持不變d．氣體的壓強(qiáng)保持不變
（5）測(cè)得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為 ．

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