【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高 Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q>0),在反應(yīng)條件下,向10L密閉容器中加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡. 完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是 . 其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的最外層電子排布的軌道表示式 .
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較(填:化合物性質(zhì)的差異)來判斷.
(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是 , 寫出非極性分子的電子式 . 從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是
(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是(選填編號(hào)).a(chǎn).增加二氧化硅用量b.升高反應(yīng)溫度
c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>
(4)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填編號(hào)).a(chǎn).c(CO)=3c(N2) b.v (CO)=3v(N2)
c. 保持不變d.氣體的壓強(qiáng)保持不變
(5)測得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g,則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為 .
【答案】
(1)Si>C>N>O;;CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性
(2)CO;;氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高
(3)bc
(4)cd
(5)0.002mol/(L.min)
【解析】解:(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>C>N>O;上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,核外電子數(shù)排布為1s22s22p4 , 根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則,最外層電子排布的軌道表示式為 ;可以利用CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性等,比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,所以答案是:Si>C>N>O; ;CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性;(2)CO屬于極性分子,氮?dú)鉃榉墙饘傩苑肿樱獨(dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),電子式為 ,氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高,可以制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件,所以答案是:CO; ;氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高;(3)a.二氧化硅為固體,增加二氧化硅用量,平衡不移動(dòng),二氧化硅轉(zhuǎn)化率減小,故a錯(cuò)誤b.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高反應(yīng)溫度平衡正向移動(dòng),二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大,故b正確;c.正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大氣體壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),二氧化硅轉(zhuǎn)化率減小,故c錯(cuò)誤;d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú),平衡正向移?dòng),二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大,故d正確,故選:bd;(4)a.平衡時(shí)CO、氮?dú)獾臐舛戎炔灰欢ǖ扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比,故a錯(cuò)誤;b.v (CO)=3v(N2),未指明正逆速率,若均為正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行,但分別表示正逆速率時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤;c. 為平衡常數(shù)表達(dá)式, 不變說明到達(dá)平衡,故c正確;d.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增大,恒溫恒容下壓強(qiáng)增大,氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故d正確,故選:cd;(5)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) 固體質(zhì)量減少 56 6×28﹣56=112
5.6g 11.2g
故參加反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為 =0.2mol,則v(N2)= =0.002mol/(L.min),所以答案是:0.002mol/(L.min).
【考點(diǎn)精析】利用極性分子和非極性分子和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的;極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻,不對(duì)稱;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較1 mol氮?dú)夂?/span>1 mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是( )
A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式,書寫正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-
C. KClO3=K++Cl5++3O2-D. FeCl3=Fe3++Cl3-
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小B. 光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的通路
C. 能否透過濾紙或半透膜D. 是否均一、透明、穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_____(填序號(hào))
a.堿石灰 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣 d. 氧化鈣固體
(2)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有____溶液的洗氣瓶。
(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛放的試劑為_________________
(4)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
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【題目】異戊酸薄荷酯( )是一種治療心臟病的藥物,可由甲基丙烯、丙烯和 為原料制。 完成下列填空:
(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng),其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為: .
(2) 的名稱 , 其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有種(不含 ).
(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中,有一步反應(yīng)為: +CH3﹣CH=CH2 反應(yīng)類型屬于反應(yīng).有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多,實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成 的量遠(yuǎn)大于生成 的量,試分析其原因: .
(4)甲基丙烯是重要的化工原料,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體 的合成線路:(合成路線常用的表示方式為:A B… 目標(biāo)產(chǎn)物 )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,加熱混合物一段時(shí)間后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體,當(dāng)振蕩混合物時(shí),有氣泡產(chǎn)生,主要原因可能是( )
A.有部分H2SO4被蒸餾出來
B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.苯酚與碳酸氫鈉溶液混合:C6H5OH+HCO →C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將Al投入NaOH的重水溶液:2Al+2OH﹣+2D2O→2AlO +3D2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ca2++2HCO +2OH﹣→CaCO3↓+CO +2H2O
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