下列敘述不正確的是(    )
A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
B．共價化合物分子中一定含有共價鍵
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)
D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
A
含有離子鍵的化合物才是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物也能電離出氫離子，A不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（  ）
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

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