已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時(shí)，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2
A
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以A是正確的，反應(yīng)熱必須注明正負(fù)號(hào)，B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的能量，即反應(yīng)熱一定是放熱反應(yīng)，因此敘述中和熱時(shí)不需要注明正負(fù)號(hào)，C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量，即實(shí)際放出的熱量要多，但放熱越多，焓變?cè)叫�，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過量
D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
　　對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）
A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（3）16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______________      ______________________。
（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
B．共價(jià)化合物分子中一定含有共價(jià)鍵
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)
D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是     (     )
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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