【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Co2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下:
相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下:
金屬離子 | Co2+ | Co3+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列問題:
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6,1gKsp(ZnS)= -23.8,則反應ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= ________________________。
(2)“除鐵、鈷”時,加入H2O2的目的是 ______________,得到的渣X為________。
(3) “除鋁、鉻”時,調(diào)pH 范圍為 _________;濾渣Y 中含Cr(OH)3,其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似,寫出Cr(OH)3與NaOH反應的化學方程式: __________________。
(4)“除錳”時,發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體,還需進行的操作工藝是___________。
【答案】23.8 將 Fe2+ 、Co2+ 氧化為Fe3+ 、Co3+ Fe(OH)3 和 Co(OH)3 5.6≤pH<6.9 Cr(OH)3+ NaOH=NaCrO2 + 2H2O 3Mn2+ + 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥
【解析】
含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Co2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+等)加水溶解,各種離子都進入溶液,過濾后去除溶渣;在濾液中加入Na2S溶液,Zn2+、Cu2+分別轉化為ZnS、CuS,過濾后除去;往濾液中加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+、Co2+氧化為Co3+,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為:2.8≤pH<4.1,將Co3+轉化為Co(OH)3沉淀、Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀;再調(diào)節(jié)pH范圍為:5.6≤pH<6.9,將Al3+、Cr3+轉化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀;往濾液中加入NaF溶液,將Mg轉化為MgF2沉淀,成為濾渣Z;往濾液中加入KMnO4的H2SO4溶液,將Mn2+轉化為MnO2沉淀;濾液中加入Na2CO3溶液,將Ni2+轉化為NiCO3沉淀;再往濾液中加入硫酸酸洗,去除CO32-等并調(diào)節(jié)溶液的pH,然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,從而獲得NiSO4·6H2O。
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6,1gKsp(ZnS)= -23.8,則反應ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常數(shù)K===,則對數(shù)值1gK=lg=lgKsp(ZnS)-lgKsp(CuS) = -23.8+47.6=23.8。答案為:23.8;
(2)由以上分析知,“除鐵、鈷”時,加入 H2O2的目的是將 Fe2+ 、Co2+ 氧化為Fe3+ 、Co3+,得到的濾渣X為Fe(OH)3和Co(OH)3。答案為:將 Fe2+、Co2+氧化為Fe3+、Co3+;Fe(OH)3和Co(OH)3;
(3)由以上分析可知,“除鋁、鉻”時,需將Al3+、Cr3+轉化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀,但不能將Ni2+轉化為沉淀,所以調(diào)pH范圍為5.6≤pH<6.9;濾渣Y中含Cr(OH)3,其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似,則Cr(OH)3與NaOH反應生成NaCrO2和H2O,反應的化學方程式: Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。答案為:5.6≤pH<6.9;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O;
(4)“除錳”時,加入KMnO4的H2SO4溶液,將Mn2+轉化為MnO2沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++ 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+。答案為:3Mn2++ 2MnO4-+2H2O =5MnO2↓+ 4H+;
(5)“酸溶”得到溶液制備NiSO4·6H2O晶體,即從溶液中提取溶質(zhì),需進行蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等常規(guī)操作,所以還需進行的操作工藝是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥。答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥。
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【題目】下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑及方法均正確的是( )
序號 | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴化鈉溶液(碘化鈉) | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉) | 石灰水 | 過濾 |
C | 碳酸鈉溶液 | 洗氣 | |
D | 酒精(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用CO2和H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,按相同的物質(zhì)的量投料,測得CO2在不同溫度下(T1< T2)的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH>0B.正反應速率:υ(a)>υ(c)
C.CH3OH的體積分數(shù):φ(b)<φ(a)D.平衡常數(shù):K(b)>K(c)
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【題目】某固體化合物A,按圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答下列問題:(1)物質(zhì)A是___(填化學式)。
(2)反應②的離子反應方程式為___。
(3)反應④的化學反應方程式為___。
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【題目】實現(xiàn)下列轉化,必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3+NO B. →NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎,其制備中間體G 的一種合成路線如下:
已知:① B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),D的苯環(huán)上只有兩個取代基;
②RXRMgX
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱是____________________。
(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。
(3)B的結構簡式為 ______________________________________。
(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________。
(5)E生成F的反應類型是________________。
(6)化合物 W 與G 互為同分異構體,能發(fā)生水解反應,其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2,則 W 的結構簡式為_____________________(寫一種) 。
(7)設計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇()的合成路線: _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。
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【題目】將5g某金屬加入到100mL 2mol L-1的硫酸溶液中,當硫酸濃度降低到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是
A.AlB.ZnC.FeD.Na
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【題目】I.(1) SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ,則其熱化學方程式為: _____________________。
(2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,其燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。
Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:
烷烴 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
燃燒熱/ (kJ·mol-1) | 890.3 | 1559.8 | 2219.9 | 2877.0 | 3536.2 | 4163.1 |
今有10 L(標準狀況下)某種天然氣,假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480 kJ。
(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式___________________________________。
(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)。
(3)由上表可總結出的近似規(guī)律是______________________________________________。
(4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol-1。
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