【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+Fe2 、Cu2 、Co2A13 、Mn2 、Cr3 、Mg2、Zn2 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下:

相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下:

金屬離子

Co2

Co3

Fe2

Fe3

A13

Cr3

Ni2+

開始沉淀的pH

7.2

0.23

6.3

1.5

4.1

4.3

6.9

沉淀完全的pH

9.2

1.1

8.3

2.8

5.4

5.6

8.9

回答下列問題:

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.61gKsp(ZnS)= -23.8,則反應ZnSCu2CuSZn2的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= ________________________

(2)“除鐵、鈷”時,加入H2O2的目的是 ______________,得到的渣X________。

(3) “除鋁、鉻”時,調(diào)pH 范圍為 _________;濾渣Y 中含Cr(OH)3,其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似,寫出Cr(OH)3NaOH反應的化學方程式: __________________。

(4)“除錳”時,發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體,還需進行的操作工藝是___________。

【答案】23.8 Fe2+ 、Co2+ 氧化為Fe3+ 、Co3+ Fe(OH)3Co(OH)3 5.6pH6.9 Cr(OH)3+ NaOH=NaCrO2 + 2H2O 3Mn2+ + 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥

【解析】

含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+Fe2 、Cu2 、Co2A13 、Mn2 、Cr3 、Mg2、Zn2等)加水溶解,各種離子都進入溶液,過濾后去除溶渣;在濾液中加入Na2S溶液,Zn2+、Cu2+分別轉化為ZnS、CuS,過濾后除去;往濾液中加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+、Co2+氧化為Co3+,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為:2.8pH4.1,將Co3+轉化為Co(OH)3沉淀、Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀;再調(diào)節(jié)pH范圍為:5.6pH6.9,將Al3+Cr3+轉化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀;往濾液中加入NaF溶液,將Mg轉化為MgF2沉淀,成為濾渣Z;往濾液中加入KMnO4H2SO4溶液,將Mn2+轉化為MnO2沉淀;濾液中加入Na2CO3溶液,將Ni2+轉化為NiCO3沉淀;再往濾液中加入硫酸酸洗,去除CO32-等并調(diào)節(jié)溶液的pH,然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,從而獲得NiSO4·6H2O。

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.61gKsp(ZnS)= -23.8,則反應ZnSCu2CuSZn2的平衡常數(shù)K===,則對數(shù)值1gK=lg=lgKsp(ZnS)-lgKsp(CuS) = -23.8+47.6=23.8。答案為:23.8;

(2)由以上分析知,“除鐵、鈷”時,加入 H2O2的目的是將 Fe2+ 、Co2+ 氧化為Fe3+ 、Co3+,得到的濾渣XFe(OH)3Co(OH)3。答案為:將 Fe2+Co2+氧化為Fe3+、Co3+;Fe(OH)3Co(OH)3;

(3)由以上分析可知,“除鋁、鉻”時,需將Al3+、Cr3+轉化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀,但不能將Ni2+轉化為沉淀,所以調(diào)pH范圍為5.6pH6.9;濾渣Y中含Cr(OH)3,其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似,則Cr(OH)3NaOH反應生成NaCrO2H2O,反應的化學方程式: Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。答案為:5.6pH6.9;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O;

(4)“除錳”時,加入KMnO4H2SO4溶液,將Mn2+轉化為MnO2沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++ 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+。答案為:3Mn2++ 2MnO4-+2H2O =5MnO2↓+ 4H+

(5)“酸溶”得到溶液制備NiSO4·6H2O晶體,即從溶液中提取溶質(zhì),需進行蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等常規(guī)操作,所以還需進行的操作工藝是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥。答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)并干燥。

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【題目】下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑及方法均正確的是(

序號

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液(碘化鈉)

氯水、四氯化碳

萃取、分液

B

碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)

石灰水

過濾

C

碳酸鈉溶液

洗氣

D

酒精(水)

生石灰

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

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【題目】CO2H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,按相同的物質(zhì)的量投料,測得CO2在不同溫度下(T1< T2)的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱____________________、__________。

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。

5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎,其制備中間體G 的一種合成路線如下:

已知:① B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),D的苯環(huán)上只有兩個取代基;

RXRMgX

回答下列問題:

(1)A 的化學名稱是____________________。

(2)F中含氧官能團名稱是____________________________

(3)B的結構簡式為 ______________________________________。

(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________

(5)E生成F的反應類型是________________。

(6)化合物 WG 互為同分異構體,能發(fā)生水解反應,其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2,則 W 的結構簡式為_____________________(寫一種) 。

(7)設計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇()的合成路線: _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。

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【題目】5g某金屬加入到100mL 2mol L1的硫酸溶液中,當硫酸濃度降低到原濃度的一半時(設溶液體積不變),金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是

A.AlB.ZnC.FeD.Na

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【題目】I.1 SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ,則其熱化學方程式為: _____________________。

2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,其燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。

Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:

烷烴

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃燒熱/ (kJ·mol1)

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10 L(標準狀況下)某種天然氣,假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480 kJ

1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式___________________________________。

2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)。

3)由上表可總結出的近似規(guī)律是______________________________________________

4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol1。

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