【題目】下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑及方法均正確的是（ ）

序號

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液（碘化鈉）

氯水、四氯化碳

萃取、分液

B

碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）

石灰水

過濾

C

碳酸鈉溶液

洗氣

D

酒精（水）

生石灰

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.溴化鈉溶液中混有碘化鈉，可加入溴水和四氯化碳將其轉(zhuǎn)化：Br2+2I-=2Br-+I2，用氯水則引入了氯離子這一雜質(zhì)，A項錯誤；

B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與氫氧化鈣溶液形成白色沉淀，B項錯誤；

C.碳酸鈉溶液除了能與雜質(zhì)SO2反應外，也能與主要成分二氧化碳發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，C項錯誤；

D.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后蒸餾即可獲得無水酒精，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘脧V泛的一類物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________，負極反應式為__________。

（2）實驗室配置溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達到溶液平衡，測得溶液的，。通過計算判斷所得的中是否含有雜質(zhì)：________（已知：，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達到相應實驗目的的是( )

選項

實驗目的

實驗方案與現(xiàn)象

A

證明新制氯水具有酸性

向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變

B

證明酸性條件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色

C

證明同溫下，溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D

證明溶液X中含有

向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在指定條件和相應的計量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應的是

選項

甲

乙

條件

A

1L0.4 mol·L－1氨水

含0.12molAlCl3的AlCl3溶液

常溫常壓

B

0.9g Al

50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液

常溫

C

2.24L SO2

含0.1molNaOH的NaOH溶液

標準狀況

D

1mL Cl2

5mL H2O

常溫、避光

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z均為短周期元素，且X、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法不正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. 原子半徑：

B. W的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿

C. 上述四種元素可形成化合物

D. 一定條件下，Z單質(zhì)與X的氫化物及Y的氫化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學課外興趣小組通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）本次實驗中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是___（填“洗滌”、“轉(zhuǎn)移”、“定容”）；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___，此時將所取FeCl2溶液完全反應需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應的離子方程式為__，此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下：

相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：

金屬離子

Co2＋

Co3＋

Fe2＋

Fe3＋

A13＋

Cr3＋

Ni2+

開始沉淀的pH

7.2

0.23

6.3

1.5

4.1

4.3

6.9

沉淀完全的pH

9.2

1.1

8.3

2.8

5.4

5.6

8.9

回答下列問題：

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= ________________________。

(2)“除鐵、鈷”時，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。

(3) “除鋁、鉻”時，調(diào)pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似，寫出Cr(OH)3與NaOH反應的化學方程式： __________________。

(4)“除錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進行的操作工藝是___________。

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