【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是( )

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:

A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②

【答案】A

【解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知X為S;②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5可知Y為Cl;③根據(jù)基態(tài)Z2-的電子排布圖可知Z2-為S2-;④根據(jù)W基態(tài)原子有2個能層,電子式: 可知W為F;電子層數(shù)越多,半徑越大,則F<Cl,同周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小,則Cl<S,同種元素的陰離子半徑大于原子半徑,則S< S2-;綜上半徑大小關(guān)系為S2->S>Cl>F即③>①>②>④;A正確;正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是

A. 裝置不可用于實驗室制取少量NH3O2

B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性

C. 實驗室可用裝置收集HCl

D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成,進行下列實驗

(1)稱取樣品 1.1160g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A;

(2) 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0.1722g;

(3)另取 25.00mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 45,用濃度為 0.08000molL1 EDTA 標準溶液確定 A Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+),消耗 EDTA 標準溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式( )

A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ.“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應選擇的最佳工藝條件為______、______;濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。

Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol·L-1)時,c(Ca2+)=_____mol·L-1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10-11, Ksp(CaF2)=1.5×10-10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4________(寫化學式)。

(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L-1的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設計了如下實驗:

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:_______。

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗目的

C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應后恢復到25℃,溶液的pH≥5.6

D. 實驗結(jié)束后,應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反應。

實驗I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=4)

1 mol·L-1 NaNO2溶液(pH=8)

a.滴入1FeSO4溶液,溶液變黃色,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時后,無明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8)

b.持續(xù)滴加FeSO4溶液,無明顯變化。

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

______溶液(填試劑名稱)檢出溶液中含有Fe3+。

甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因,理由是________________________。

進行實驗,裝置如圖。證實了Fe2+NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為:______________,實驗過程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,電極反應式為_____________________,左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為:_____________________

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

綜合實驗和實驗,提出假設:現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗,證實溶液呈棕色只是因為Fe2+NO發(fā)生了反應。實驗的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

加熱實驗中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+NO2-、NO3-的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

1 mol·L-1NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

1 mol·L-1NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無明顯變化

分別取0.5 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液與1 mol·L-1FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實驗結(jié)論:本實驗條件下,溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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