【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:_______。
(3)因忙于觀(guān)察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤,滴?/span>___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀(guān)察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 缺少尾氣處理裝置 Cl2> Br2> Fe3+ 過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色 KSCN 變紅色 BrCl+H2O===HBrO+HCl、Ag++Cl-===AgCl↓
【解析】
(1)①A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
②氯氣有毒不能直接排空,要用堿液吸收尾氣;
(2)打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱;亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng),氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子;
(3)①過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng),SCN-濃度減小,根據(jù)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)平衡原理分析;
向溶液中加入氯化鐵或硫氰化鉀溶液根據(jù)溶液顏色變化判斷;
②氯化溴能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸,根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析。
(1)①濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
②由于氯氣有毒,直接排放到空氣中會(huì)污染大氣,要用堿液吸收尾氣,因此實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足為實(shí)驗(yàn)裝置缺少尾氣處理裝置;
(2)打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱;亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng),氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,所以D裝置中首先變紅,E裝置中水層溶液變黃,振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化,說(shuō)明以后亞鐵離子,溴離子未被氧化,因此Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2>Br2>Fe3+;
(3)①過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色,為檢驗(yàn)其褪色原因,檢驗(yàn)方法為:取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則上述推測(cè)合理;或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變紅,則上述推測(cè)合理;
②過(guò)量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴,氯化溴不穩(wěn)定,易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸,BrCl+H2O=HBrO+HCl,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,Ag++Cl-=AgCl↓,次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水,所以生成的白色沉淀為氯化銀。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì),其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉.
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦,這樣做的目的是_______________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先扎上足夠多的小孔,若孔數(shù)不夠,可能出現(xiàn)的不良后果是__________.假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始就將鑷子松開(kāi)拿出水面,A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。
(3)據(jù)預(yù)測(cè),鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉.
證明生成氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是______________________;
(4)已知反應(yīng)結(jié)束后鋁箔和鈉均消失,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲(chóng),是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B. 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是( )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:
A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是( 。
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( 。
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)類(lèi)高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià))可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制得。回答下列問(wèn)題:
(1)Y(釔)是一種稀土金屬元素,與Sc(鈧)同族相鄰。X在元素周期表中的位置是_______,目前的周期表中,該族共有______種元素。
(2)基態(tài)Cu3+的電子排布式為________。銅有CuO和Cu2O兩種氧化物,后者比前者熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是____________________________________。
(3) CO32-中C原子釆取_______雜化;第一電離能:C_____O(填“>”或“<”)。
(4)某種釔鋇銅氧材料中x=0.2,則n(Cu3+):n(Cu2+)=________。
(5)如圖是另一種釔鋇銅氧超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為______,晶體中Y3+的坐標(biāo)是______;若其摩尓質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com