【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個碳原子被6個環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

【答案】A

【解析】A、ZnS 晶包如右，一個Zn2+與四個S2-形成正四面體的結構，故Zn2+的配位數(shù)為4 ，一個晶胞中距離Zn2+最近且等距的Zn2+有3個，根據(jù)晶體的堆積可知，一個Zn2+被8個晶包共用，且一個晶胞中每一個最短的距離的連線為兩個晶胞共用，所以符合條件的Zn2+的有3×8×1／2=12，A正確。B、CaF2為面心立方結構， Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的1/4和3/4處，陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8，B錯誤。C、金剛石晶體中最小環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，C錯誤。D、冰晶體中除了范德華力外還有氫鍵作用，由于水分子間氫鍵的方向性，導致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當大的空隙，D錯誤。正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一主族的是

A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。

(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 （ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是__________。

（2）屬于強電解質的是_____________，屬于弱電解質的是____________。

（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。

（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數(shù)目和方向_____________。

（2）氧化劑是_______。

（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。

(2)等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________________________________。

(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，應控制pH的范圍為____________。

②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應的離子方程式為_______________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。

①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析該反應發(fā)生的原因：_________________________________________________________________。

②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

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