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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B、△H>0說明此反應是吸熱反應，即金剛石的能量大于石墨，物質能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是( )

A．F B．Cl C．Br D．I

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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【題目】用98％(質量分數)的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.

(1)科學家發(fā)現NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數為K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數為K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數為K3）

反應III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應II在恒溫、恒容條件下進行，能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是________________。

A.容器內混合氣體的壓強保持不變

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況,控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：

時間/S

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

平衡時，NO的轉化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，該反應的平衡常數K=_______________。

(3)科學家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統”中，FexOy的化學式為__________________。

(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需向電解產物中補充適量NH3。電解時M和電源________極（填“正或負”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數據如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據要求回答下列問題：

（1）在實驗室進行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質量分數為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。

（3）步驟E中調節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請配平上述離子方程式____________________________；

②確認Mn2+離子已經完全反應的現象是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL－1，（③可以實現鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體溶于水時吸熱的是

A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉

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