Question

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_________________ _。

（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

_________ 。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是____________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為_(kāi)_______ mL；

Answer 1

【答案】（1）氧化性、酸性（2分）

（2）3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O（2分）

（3）0.008NA（2分）；0.012mol（2分） ；44.8mL（2分） ；

【解析】

試題分析：（1）硝酸和銅的反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性。（2）同和額硝酸的比例為3:10，則3摩爾銅失去6摩爾電子，則生成3摩爾硝酸銅，只有4摩爾硝酸表現(xiàn)氧化性，則一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則有x+y=4 3x+y=6，則解x=1，y=3，即一氧化氮的系數(shù)為1，二氧化氮的系數(shù)為3，根據(jù)原子和電荷守恒配平方程式為：3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O。（3）0.004摩爾銅失去0.008NA電子；若一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量相等，則為xmol，則有3x+x=0.008，x=0.002，銅離子結(jié)合的硝酸的物質(zhì)的量為0.008摩爾，則消耗的硝酸的總物質(zhì)的量為0.008+0.002+0.002=0.0.012mol ；根據(jù)方程式計(jì)算，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.002摩爾一氧化氮消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.0015摩爾，二氧化氮消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.0005摩爾，則氧氣總物質(zhì)的量為0.0015+0.0005=0.002摩爾，標(biāo)況下體積為0.002×22.4=44.8mL。