【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）

A. 反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物

C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA

D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2

【答案】D

【解析】試題分析：A．在反應①中Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，錯誤；B．在反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是氧化產(chǎn)物，錯誤；C．在反應①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA，錯誤；D．在反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以把兩個反應中物質(zhì)的氧化性強弱結(jié)合起來，則SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）> SeO2> I2，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是

A. W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl-)＋c(OH-)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )

A. Na B. Al C. Fe D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與NH2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )

A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： 。

（2）B中官能團的電子式： ；D中官能團的名稱： 。

（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：

② ；反應類型： ；

③ ；反應類型： ；

④ ；反應類型： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所對應的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在該反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有_________________ _。

（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式

_________ 。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是____________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL；

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