【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧分子數(shù)相同

C. 常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA

D. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，選項A錯誤；

B．質(zhì)量相等的氧氣與臭氧中，O原子的數(shù)目相同，氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，選項B錯誤；

C．14g氮氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子，含有電子數(shù)為7NA，選項C正確；

D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為﹕=11：7，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化 3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有著重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________。

(2)在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有___________、___________，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________。

(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

(4)C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。

(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20 (1=10－8cm)，則C60的晶體密度為___________g/cm3。

C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成)，則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是

A. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

B. m>n

C. Q＜0

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6. 4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)= __________；

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

圖1

圖2

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填完表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

向試管中加入少量固體

4

3.0

2.0

3.0

2.0

_____________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變ΔH3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

① T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。

② 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________________。

③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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