【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA
C. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),含O-H數(shù)一定是NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA
【答案】C
【解析】
A. 1個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子;B. 一個(gè)CH2=CH2分子含4個(gè)C-H鍵;C. 乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體,分子式都是C2H6O;D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O,故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同。
A. 1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子,含有電子數(shù)為9NA,故A正確;
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2=CH2的物質(zhì)的量為1mol,含C-H數(shù)為4NA,故B正確;
C. 分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵,故C錯(cuò)誤;
D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O,故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)相同,即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:
(1)人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,s電子的原子軌道都是形的,p電子的原子軌道都是形的.
(2)原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能層,個(gè)能級(jí),未成對(duì)電子.
(3)具有(n﹣1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族.
(4)H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
(5)NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體,可用作引爆劑和化學(xué)試劑.NCl3分子的立體構(gòu)型是 , 中心原子采取雜化方式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))______________。
(2)X與Z能形成多種化合物,其中相對(duì)分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)。其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:
(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。
(2)X是_________,Y是__________(填化學(xué)式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有____________________;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有______________________________________________。
(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè),所得結(jié)論正確是_______。
a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度, 使NaHCO3結(jié)晶析出
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________________________。
(6)聯(lián)堿法中,每當(dāng)通入NH3 22.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿50.0g,則NH3的利用率為____________。(結(jié)果精確到0.01)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用只涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)的是
A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________。
(2)Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請(qǐng)寫出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后,殘鋁量對(duì)蘭尼鎳的催化活性有重大影響,根據(jù)下圖分析,殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(6)仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):
化學(xué)式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.25℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+ , 可以選用FeS作沉淀劑
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