【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．

【答案】
（1）球,啞鈴
（2）4,7,6
（3）ds,IIB
（4）PCl3
（5）三角錐形,sp3
【解析】解：（1）因s軌道為球形；p軌道是啞鈴形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，

故答案為：球；啞鈴；
（2）原子序數(shù)為24的元素為鉻，原子基態(tài)電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，3d能級有5個未成對電子，4s1能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，

故答案為：4；7；6；
（3）最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過渡元素，（n﹣1）d全充滿，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過渡金屬，（n﹣1）d10ns2電子構(gòu)型的元素，（n﹣1）d全充滿，最后2個電子填在s軌道上，為第IIB族，在ds區(qū)元素，

故答案為：ds；ⅡB；
（4）H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：PCl3；
（5）NCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+ =4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，

故答案為：三角錐形；sp3．
（1）根據(jù)s、p亞層的原子軌道進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)鎂原子的核外電子排布進(jìn)行回答；
（3）根據(jù)電子排布式判斷在元素周期表中的位置；
（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)與形成的單鍵個數(shù)之和進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)NCl3的價層電子對數(shù)判斷雜化方式和分子構(gòu)型.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1） Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為________________。

（3）C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(im)，其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學(xué)鍵類型是_________________，判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________。陽離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。(例如，水中氫鍵的表示式為:)。

（4）β-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a，已知Si原子半徑為rSi，C原子半徑為rC，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

則β-SiC立方晶胞中含有____個Si原子、___個C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e﹣

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 則△H1和△H2的關(guān)系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無損探傷”．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.137表示質(zhì)量數(shù)
B.137表示質(zhì)子數(shù)
C.該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)
D.55表示中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA

C. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O-H數(shù)一定是NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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