【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))可燃冰是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。

1)水分子間通過______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。

2)從海底取得的多金屬結(jié)核樣本,樣本中含鐵、錳等多種金屬。

基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

寫出基態(tài)Cu2的核外電子排布式_______。

膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。

a.離子鍵

b.極性鍵

c.金屬鍵

d.配位鍵

e.氫鍵

f.非極性鍵

在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,指出1 mol CNπ鍵的數(shù)目為_______

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則氧的配位數(shù)是_____。

【答案】氫鍵 NOS Ar3d54s1 2 [Ar]3d9 a、b、de 1.204×1024 2

【解析】

1)由于O的電負性特別大且原子半徑較小,導(dǎo)致水分子之間能產(chǎn)生氫鍵,所以水分子間通過氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠,同周期元素,從左到右,第一電離能逐漸增大,N原子的最外層P軌道有3個電子,處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定,第一電離能比相鄰元素的第一電離能都大,同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小,所以N、OS元素第一電離能由大到小的順序為NOS

2)鉻是24號元素,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和洪特規(guī)則的補充說明,基態(tài)鉻原子的電子排布式為【Ar3d54s1;鐵的面心立方晶胞中鐵原子的個數(shù)為=4,鐵的體心立方晶胞中鐵原子在個數(shù)為1=2,則實際含有的Fe原子個數(shù)之比為4:2=2;

3)①銅為29號元素,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則,電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu2的核外電子排布式為[Ar]3d9;

②根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,H2OCu之間為配位鍵,Cu2SO42為離子鍵,水分子間有氫鍵,水分子、硫酸根內(nèi)部為極性共價鍵,膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵,選ab、de;

CNCN共用三對電子,一個σ鍵。二個π鍵,1 mol CNπ鍵有2NA(1.204×1024);圖中可以看出,白色為Cu,黑色為O,則氧的配位數(shù)為2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(H2A)c(OH)c(A2)c(H)

B.pH=4的溶液中, c(HA-)c(A2) + c(H2A)

C.pH7的溶液中:c(Na)2c(A2)

D.K1(H2A)的數(shù)量級約為10-3.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號)

a.及時吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強

c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積

2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達到平衡,測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1

完成下列填空:

1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)____________。

2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_________。(填序號)

a(NH3)υ(H2O) b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

cNH3CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化

3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時,合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號)

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol1,下列敘述正確的是(

A.4molNH35molO2反應(yīng),達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v(O2)v(NO)

C.平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家團隊于20171月成功合成世界首個全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題:

1)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是___,價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。

2)除了已知的氮氣,科學(xué)家還先后研究出了N4N60、N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖一所示,則N70的沸點___、高聚氮的沸點,原因是___;

3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物,在[CO(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷原子的配體是___,SO42-的立體構(gòu)型為___。

4HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)HNO2氧化制得。下列說法正確的是____

A.酸性:HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,是因為分子中存在一種特殊的化學(xué)鍵-氫鍵

5N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個氮原子排列成V形,每個氮原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為___。

6)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題:

(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽離子價層電子對對數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。

(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____A+離子的價層電子排布圖為____________,A2+離子的價層電子排布式為_____________A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號)_______,原因________________________

(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L1·min1,則下列說法中正確的是(  )

A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是_____________________________________

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