Question

18．現有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個．四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A．已知C和D次外層電子均為18個．
（1）則C元素符號為：Zn
（2）A、B元素最高價氧化物對應的水化物呈堿（填“酸”、“堿”）性，相對強弱Mg（OH）₂＜RbOH（用化學式表示）．
（3）A、D元素的原子半徑大小Rb＞Br（用元素符號表示）．
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO₄．其單質在常溫下呈液態(tài)，實驗室常保存在棕色試劑瓶中．

Answer 1

分析 A是第5周期ⅠA族元素，則A為Rb，B是第3周期元素，最外層電子數為2，則B為Mg，四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A，C、D的最外層電子分別為2和7個，且C和D次外層電子均為18，應都在第四周期，所以C為Zn，D為Br，據此答題．

解答 解：A是第5周期ⅠA族元素，則A為Rb，B是第3周期元素，最外層電子數為2，則B為Mg，四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A，C、D的最外層電子分別為2和7個，且C和D次外層電子均為18，應都在第四周期，所以C為Zn，D為Br，
（1）根據上面的分析可知，C元素符號為Zn，
故答案為：Zn；
（2）A為Rb，B為Mg，A、B元素最高價氧化物對應的水化物都呈堿性，由于銣的金屬性強于鎂，所以Mg（OH）₂的堿性弱于RbOH，
故答案為：堿；Mg（OH）₂；RbOH；
（3）A為Rb，有五個電子層，D為Br，有四個電子層，所以原子半徑大小Rb＞Br，
故答案為：Rb；Br；
（4）D為Br，D元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO₄，其單質在常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，所以實驗室常保存在棕色試劑瓶中，
故答案為：HBrO₄；液；棕．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大，推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．