Question

9．有兩種金屬混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氫氣2.24L（標準狀況），則此混合物可能的組成是（　�。�

• A． Cu和Mg
• B． Al和Fe
• C． Zn和Fe
• D． Al和Mg

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移計算金屬物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平均相對原子質量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意Al為+3價金屬，轉化成+2價時相對分子質量為：$\frac{27}{3}$×2=18，若金屬不與稀硫酸反應，可以看作相對原子質量為無窮大．

解答 解：標準狀況下2.24L氫氣的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.1mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為：$\frac{4}{0.1}$=40，
A．Mg的相對原子量為24，Cu不與稀硫酸反應，可以認為其相對原子質量為無窮大，40介于24～無窮大之間，故A正確；
B．Al為+3價金屬，轉化成+2價時相對分子質量為：$\frac{27}{3}$×2=18，F(xiàn)e的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量可以為40，故B正確；
C．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，不可能為40，故C錯誤；
D．Al為+3價金屬，轉化成+2價時相對分子質量為：$\frac{27}{3}$×2=18，Mg的相對原子質量為24，二者平均相對原子質量一定小于40，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均相對分子質量進行解答，注意明確化合價與相對原子質量的轉化方法．