(1)下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
④用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是                           （用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     ，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：       。
（1）③④ （2分）  （2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）
產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；（2分）
在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3¯(白色)，c( CO32－)減小，CO32－水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小，酚酞褪色。（2分）

試題分析：(1)③滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使?jié)舛认♂專(zhuān)玫娜芤阂簿投啵蕰?huì)偏大；④PH試紙濕潤(rùn)了，會(huì)稀釋醋酸溶液，酸性減弱，PH會(huì)增大。(2) 純堿溶液中純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，遇酚酞顯紅色，離子方程式為CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化鋇溶液，Ba2+會(huì)和CO32－反應(yīng)，使水解反應(yīng)逆向移動(dòng)，堿性就減弱，顏色就退去。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一些實(shí)驗(yàn)操作和鹽類(lèi)水解的知識(shí)，掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的操作和鹽類(lèi)水解的原理是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是
A．5B．6　 C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。
（一）測(cè)定目的：測(cè)定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱(chēng)，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱(chēng)，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問(wèn)題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c(Na+)＝
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，＞＞)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱(chēng)）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱(chēng)）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見(jiàn)右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤(rùn)洗2～3遍，
潤(rùn)洗的目的是____________________________________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大
D．pH值減小

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