Question

【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 若其他條件不變，起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題解析：A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，則υ(CO)＝

="0.3" molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol，所以2～4min時(shí)是平衡狀態(tài)，4～6min時(shí)，CO增加了0.4mol，所以平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正確；C．由表中時(shí)間可知，

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

開始（mol）： 2 0 0

變化（mol）： 1.2 1.2 1.2

平衡（mol）： 0.8 1.2 1.2

故該溫度下平衡常數(shù)k==0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>l.0，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向1L密閉容器中充入1.0mol MgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol，當(dāng)把容器容積擴(kuò)大到2L時(shí)，平衡正向移動，故到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＞0.60mol，故D錯(cuò)誤；故選B。