【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

分類組合

純凈物

電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A.

漂白粉

氨水

二氧化碳

氧化鋁

B.

干冰

碳酸鈣

一氧化氮

四氧化三鐵

C.

CaCl2·8NH3

水

三氧化硫

過氧化鈉

D.

液氨

氯化氫

二氧化硅

氧化鈣

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．漂白粉屬于混合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，氧化鋁屬于兩性氧化物，A錯誤；

B．一氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；

C．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；

D．液氨是純凈物，氯化氫是電解質(zhì)，二氧化硅是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大

B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小

C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，下列說法正確的是

A. 若a表示化合物，b表示脂質(zhì)，c表示固醇，則甲可以表示細胞中的物質(zhì)

B. 若a表示核酸，b表示RNA，則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基

C. 若a表示糖類，b表示二糖，則c可以表示纖維素

D. 若a表示蛋白質(zhì)，則b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2 的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2 還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強P(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則該反應(yīng)的Kp=_______________(用表達式表示)。

（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。

①X是電源的_________極。

②陽極的反應(yīng)式是_____________________________________。

（3）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

②過程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。

（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結(jié)束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。

（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。

（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。

③裝置F的作用是________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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