【題目】當光束通過下列分散系時,可觀察到丁達爾效應的是( )
A.乙醇溶液
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鐵膠體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為圖1,回答下列問題。
(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。
(2)分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。
(3)H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
(4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物,同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。
①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數(shù)分別為: A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C 原子的坐標參數(shù)為_____________,。
②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm,層間距為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達式即可)。
③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的化學式_____________,微粒之間存在的化學鍵有_____________,
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式:__________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球?qū)__ 。
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【題目】世界某著名學術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是
A. O2-由b極移向a極
B. 正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C. 鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
D. 若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列古詩中對應的化學物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是
選項 | 詩句 | 相關(guān)物質(zhì) | 相關(guān)說法 |
A | 春蠶到死絲方盡 | 纖維素 | 高分子化合物 |
B | 蠟炬成灰淚始干 | 脂肪烴 | 飽和烴 |
C | 滄海月明珠有淚 | 碳酸鈣 | 弱電解質(zhì) |
D | 藍田日暖玉生煙 | 二氧化硅 | 兩性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置,目的是做鈉與水反應實驗,并驗證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么。
(1)當進行適當操作時還需要的儀器有________。
(2)如何進行操作?__________。
(3)實驗現(xiàn)象是_______________。
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【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。
(1)下列物質(zhì)中能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色的有_______(填序號),試寫出其中一個反應的化學方程式:_________________________。
A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液
(2)工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:
其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標)的交點,且線段ab:bc:cd=1:1:2,則:
①該溫度下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
②該溫度下反應的平衡常數(shù)為____________,降溫時該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。
③要使上述反應的正反應速率和乙苯的轉(zhuǎn)化率同時增大,下列措施可行的有_____________(填序號)。
A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質(zhì)的量濃度 C 升高溫度
D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓
(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2
C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3
則反應3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。
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【題目】為有效提升空氣質(zhì)量,國家強制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放;卮鹣铝袉栴}:
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下:
a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
b.4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1
則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當條件下發(fā)生(1)中反應a,反應過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示:
①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為p2、溫度為600℃時,達到平衡時反應體系內(nèi)化學能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
③600℃時,下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。
a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c.NH3、N2生成速率比為5∶4 d.容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中,控制適當?shù)臈l件發(fā)生反應,反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。
①在建立平衡的過程中,三個容器中反應速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應相比,z容器中反應改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。
(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應c,起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________。
(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,則該鹽的化學式為_________。
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