Question

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過(guò)濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時(shí),稱(chēng)取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

Answer 1

(1)增大固體的表面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
(2)TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺
(3)ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺ +Cl^- +H₂O
(4)換上新的過(guò)濾器,將渾濁濾液重新過(guò)濾
(5)偏高　滴加最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色為止　%

(1)粉碎的目的是增大固體與溶液反應(yīng)時(shí)的接觸面積,加快反應(yīng)的進(jìn)行。
(3)酸性條件下ClO^-將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,ClO^-被還原成Cl^-:ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺Cl^-+2Fe³⁺+H₂O。
(4)濾液渾濁,說(shuō)明過(guò)濾器損壞,應(yīng)換上新過(guò)濾器后,重新過(guò)濾。
(5)如果未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使測(cè)定結(jié)果偏高;當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí),滴加最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。由Mn～5Fe²⁺知,
w(Fe)=×100%=%。