Question

草酸(H₂C₂O₄)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過(guò)濾得到溶液，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌沉淀備用，然后對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定性探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在CaCO₃；
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：___________________________________________________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1 mol·L^－1 H₂SO₄、0.1 mol·L^－1鹽酸、0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 說(shuō)明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________ ________________________________	________________________________

 
(3)基于假設(shè)3，另一位同學(xué)對(duì)生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C₂O₄^2—計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

Answer 1

　(1)C₂O₄^2—能發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的H^＋
(2)①只存在CaC₂O₄
②

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
足量0.1 mol·L－1鹽酸	沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
取步驟1的上層清液少許于另一潔凈試管中，再滴加幾滴 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液	溶液紫紅色褪去，說(shuō)明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，知假設(shè)2成立

 
(3)

　(2)結(jié)合假設(shè)1和2，可確定假設(shè)3。在填寫(xiě)表格時(shí)要注意表中已經(jīng)給出部分結(jié)論，要按照題給信息進(jìn)行分析。(3)n(MnO₄^—)＝V×10^－5 mol，25.00 mL溶液中C₂O₄^2—的物質(zhì)的量為2.5V×10^－5 mol，則100 mL溶液中C₂O₄^2—的物質(zhì)的量為V×10^－4 mol，即該菠菜樣品中C₂O₄^2—的總物質(zhì)的量為V×10^－4mol。菠菜中C₂O₄^2—的質(zhì)量為88×V×10^－4g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。