【題目】（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。

【答案】BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl（答案合理即可） 明礬與水反應(yīng)生成有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體 Cl2 8.5 80.25

【解析】

根據(jù)離子方程式的書(shū)寫規(guī)則分析解答；用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。

（1）書(shū)寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要寫成離子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式是： BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl；

（2）明礬與水反應(yīng)生成有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體；

（3）①單線橋可以表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，從失電子的元素指向得電子的元素：；

②元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，故答案為：Cl2；

③由方程式得，8mol氨氣參加反應(yīng)，2mol氨氣被氧化，還原產(chǎn)物為6mol氯化銨，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g，故答案為： 8.5；80.25。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是______,用到的主要儀器是______________，

(2)用圖裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器A中冷卻水的進(jìn)口為_______________(選填“a”或“b)

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的濃硫酸來(lái)配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為_____________,實(shí)驗(yàn)中將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_________________________。在稀硫酸配制過(guò)程中,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,所配稀硫酸的濃度會(huì)____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設(shè)反應(yīng)①雜質(zhì)不反應(yīng)。

（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。

（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過(guò)量；b. ____________。

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是

A. 油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖____________；

B裝置的作用是________，為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，_____________；

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_________________；

（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1．43 g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離（）。

A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B. 溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)

C. b點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。

（1）下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。

則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。

②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少 g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 。

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