Question

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B. 溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)

C. b點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】(CH3)2NH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為(CH3)2NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入鹽酸(CH3)2NH溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入鹽酸10mL時(shí)完全反應(yīng)，A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和氫氧化鈉的混合溶液，氫氧化鈉抑制水的電離，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl水解促進(jìn)水的電離，e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以a、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故A正確；B．恰好反應(yīng)時(shí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量多，則溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)，B正確；C．根據(jù)物料守恒b點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D錯(cuò)誤；因此，本題答案選D。