【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.Na加入到硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，不能置換出單質(zhì)銅，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.溶液呈中性時(shí)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，則溶液中的鋇離子反應(yīng)完全，符合題意，B正確；

C.碘的氧化性小于氯氣，則鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫與次氯酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

（1）焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學(xué)式是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）調(diào)pH時(shí)，加入的試劑Y可以為_______，pH的調(diào)控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí)，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)�，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道

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